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初三化学期中上册知识点

#初三# 导语】学习中的困难莫过于一节一节的台阶,虽然台阶很陡,但只要一步一个脚印的踏,攀登一层一层的台阶,才能实现学习的理想。 祝你学习进步!下面是©为您整理的《初三化学期中上册知识点》,仅供大家参考。

  

1.初三化学期中上册知识点

  分子、原子、离子

  1.分子、原子的性质:①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。

  2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

  化学中净化水的方法:

  1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。

  2.自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。

  硬水和软水

  1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  2.化学中区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

  3.能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏。

  

2.初三化学期中上册知识点

  1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷:4p+5o2=2p2o5

  冒大量的白烟,生成白色固体,放出热量

  2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫:s+o2=so2

  明亮蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体

  3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳:c+o2=co2

  燃烧更旺,白光,产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

  4.镁在空气中燃烧生成氧化镁:2mg+o2=2mgo

  剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

  5.氢气中空气中燃烧生成水:2h2+o2=2h2o

  发出淡蓝色的火焰,放出热量,有水雾生成

  

3.初三化学期中上册知识点

  化学常见物质颜色汇总

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

  2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4为紫黑色。

  3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注:硫磺:淡黄色。

  4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

  5、具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

  6、有毒的:气体:CO。

  初中化学必备化学反应方程式

  1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

  2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

  3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

  4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

  5、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

  6、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

  7、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

  8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  

4.初三化学期中上册知识点

  一、物质与氧气的反应

  (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

  1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:

  3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:

  5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:

  7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:

  9.碳在氧气中不充分燃烧:

  (2)化合物与氧气的反应:

  1.一氧化碳燃烧:2.甲烷燃烧

  3.酒精燃烧:4.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)

  5.过氧化氢分解:6.水在直流电的作用下分解:

  7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:

  9.镁燃烧:10铁和硫酸铜溶液反应:

  11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

  13.碳充分燃烧:14.木炭还原氧化铜:

  15.焦炭还原氧化铁:

  16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

  17.碳酸不稳定而分解:18.二氧化碳可溶于水:

  19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):

  20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

  21.一氧化碳还原氧化铜:

  22.一氧化碳的可燃性:

  23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

  24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

  26.铁和硫酸铜溶液反应:

  二、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷

  4、硫:淡黄色

  5、(具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  6、无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  三、化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的元素是氧。

  四、初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

  7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

  8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

  13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  16、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

  17、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。

  18、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

  19、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  20、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

  22、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  五,基本反应类型:

  1、化合反应:多变一

  2、分解反应:一变多

  3、置换反应:一单换一单

  4、复分解反应:互换离子

  

5.初三化学期中上册知识点

  第一单元走进化学世界

  一、物质的变化和性质:

  1、物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。

  2、物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

  二、基本实验操作:

  1、药品的取用:

  (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

  (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸

  (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

  2、物质的加热:

  (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

  (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

  灯帽盖熄。

  (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

  3、仪器的洗涤:

  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

  第二单元我们周围的空气

  一、空气的成分和组成

  1、空气的成分:

  空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

  体积分数78!%0。94%0。03%0。03%

  2、空气中氧气含量的测定:(如右图)

  观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

  反应的化学方程式:

  4P5O2点燃4P2O5;

  结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

  氮气约占空气体积的4/5。

  思考:(1)液面小于五分之一原因:

  装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

  (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

  3、空气的污染及防治

  (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  二、氧气的化学性质

  1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

  2、氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。

  3、氧气的制取

  (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

  物理变化。

  (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

  2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

  固液不加热:2H2O2MnO22H2OO2↑

  (3)发生装置

  收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;

  向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

  (4)操作步骤和注意点:

  ①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管

  ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

  ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

  (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

  氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

  4、催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

  在反应前后都没有改变的物质

  三、反应类型

  1、基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

  2、氧化反应:物质与氧发生的反应

  (1)剧烈氧化:如燃烧

  (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

  他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热。

  四、物质的分类:

  1、混合物:含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;

  2、纯净物:只含有一种物质

  ①单质:只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;

  ②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

  氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

  第三单元自然界的水

  一、水的组成实验

  如右图:两极产生气泡,正极产生的气体

  能使带火星的木条复燃,是氧气;负

  极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两

  极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式:

  2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

  二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

  1、分子、原子的性质:

  ①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

  2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

  分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

  三、净化水的方法:

  1、常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。

  2、自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;

  明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。

  四、硬水和软水

  1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  2、区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

  3、能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏。

  五、爱护水资源

  措施:(1)节约用水:一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

  (2)防治水体污染:

  ①水体污染的主要来源:工业污染、农业污染、生活污染。

  ②预防和消除水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。


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