【#高三# 导语】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！高三频道为各位同学整理了《高三化学上学期知识点复习》，希望你努力学习，圆金色六月梦！
钠及碱金属
1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.
3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。
4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。
5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：
(1)俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。
(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠
(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。
(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。碳酸钠慢，
(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。
(6)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。
6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。
7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。焰色反应是物理变化
8、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭
9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃。
氧族元素
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入XX钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要胜业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)
2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)
3.黄色
(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓XX(含NO2)
(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)
4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)
5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)
6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)
7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气
钾离子
⑴方法一(烧杯-酒精法)：
取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
1、加碘盐加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)
4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;
9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：
Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性质：
(1)漂白性：HClO
(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+
(4)不稳定性：HClO
12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
